方程式是化学中不可或缺的一项内容，它们是我们研究化学变化的基础。下面我们将从三个方面来探讨方程式的妙用与秘密。
一、方程式的基本构成
方程式是由反应物和生成物所构成，反应物在化学反应前存在的物质，在反应过程中被转化为成为一种新的物质，即生成物。方程式要求反应物和生成物的物质量守恒，在左右两边的原子量和摩尔量均相等。
比如：2H2+O2→2H2O，表示2个氢气和1个氧气经过化学反应制得2个水分子。其中，左边和右边的原子量和摩尔量分别为：2H2+1O2=2H2O。
二、方程式的应用
方程式在化学反应过程中具有举足轻重的作用。首先，方程式可以定量表示各种物质在反应中消耗或生成的数量，为化学计量提供依据。其次，方程式可以帮助我们理解一些常见的化学现象，并应用于实际生产和生活中。
比如：氧气可以使铁生锈，化学反应方程式为：4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3；在冷水中溶解氯化氢可以得到盐酸，如下反应：HCl+H2O→H3O++Cl-。
三、方程式中的一些秘密
在方程式中，有些符号、数字和方程式本身传递着某些秘密性质。例如，箭头的方向表示反应的方向，向右为在反应条件下化学从左到右的方向进行，向左方向下化学反应的反向过程。数字则表示物质的摩尔量比例，如果方程式中的系数都能简化为小整数，那么就称为化学反应的平衡式。平衡式中的化学键也带着许多神秘的物理性质，例如键长、键角等等，这些都直接反映了化合物分子的性质和结构。
在方程式中，有时使用的一些化学符号也有所体现。例如，Na代表钠，Cl代表氯，Fe代表铁等等。有些符号那是由拉丁文和希腊文的缩写来的，例如：Na（钠）的拉丁文是natrium，K（钾）的拉丁文是kalium，Au（黄金）的拉丁文aurum等等。
以上就是方程式在中考化学知识点中的应用和意义，相信掌握了这些知识，可以更好的理解化学反应的机理和实际应用。